ASİTLERVE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Asitlerin ortak özellikleri şunlardır. Suda çözündüklerinde iyon oluştururlar. Bu nedenle asitlerin sulu çözeltileri az ya da çok elektrik akımını iletir. Tatları ekşidir. Limonun ekşiliği içindeki sitrik asitten, sirkenin ekşiliği içindeki asetik asitten 21 Sınıf - AYT KİMYA Konu Anlatım Detayları Redoks Tepkimeleri Konu Anlatımını İzle 24) Aktiflik Konu Anlatımını İzle 25) Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Karboksilli Asitler ve Açılımı“Power of Hydrogen” (Hidrojenin Gücü)’dir. Asit ve bazların pH değerlerine bakarak o asit ve bazın kuvvetli ya da zayıf olduğunu söyleyebiliriz. pH değeri 0 – 14 arasındaki değerlerden oluşur. Bir çözeltinin ne kadar asidik veya ne kadar bazik olduğunun ölçüsü pH değeri ile ifade edilir. Saf suyun asitlik veya bazlık özelliği yoktur. hızdenklemi, tepkime mekanizması, basit tepkimeler, çok basamaklı tepkimeler; hidrojen bağı, hidrojen bağının kuvveti, hidrojen bağının özellikleri, hidrojen bağı ve alkollerin kaynama noktası; hibritleşme, hibrit orbitali; Hess yasası, tepkime ısılarının toplanabilirliği konu Bazlarınamfoter metallerle Metal Asit Tepkimeleri. Aktif metaller asitlerle reaksiyona girerek tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Aktif metal + asit → Tuz + Hidrojen. Aktif metaller hidrojen iyonlarını değiştirebilen, asitlerden hidrojen gazı üreten metallerdir. Magnezyum, çinko, demir ve kurşun metalleri cash. Meb yayınları matematik çalışma kitabı sayfa 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27 ve 28 cevapları Ekstra Bilgi Allah’ın yarattığı en mükemmel varlık nedir? Yüce Allah “Ant olsun biz insanı en güzel biçimde yarattık.” T in... Bir asitin sulu çözeltisi ile bir bazın sulu çözeltisi karıştırılırsa asitten gelen hidronyum H3O+ iyonu ile bazdan gelen hidroksit OH– iyonu tepkimeye girerek suyu tepkime pratik olarak aşağıdaki gibi de anyonu ile bazın katyonu da birleşerek Tuz olarak sınıflandırılan madde ile bazların ya sulu ortamda ya da su üreterek oluşturduğu tepkimelere Nötralleşme Tepkimeleri asit-baz tepkimesi nötralleşme tepkimesi olmaz. Ancak her nötralleşme tepkimesi asit-baz asit baz tepkimelerinde net iyon nötralleşme tepkimesi aynıdır. Ortaktır. Net Nötralleşme Tepkimesi H+aq + OH–aq → H2Os + ISIBütün asit-baz tepkimeleri asit-baz tepkimelerinden her zaman tuz oluşur. Ancak su Tepkimeleri ve pH KavramıBir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu sulu çözeltisindeki H3O+ ya da H+ ve OH– iyonlarının birbirine göre çokluğu ve OH– iyonları saf suda bile bulunur ve sayıca birbirine eşittir. nH3O+ = nOH–H+H3O+ iyonları sayıca OH– iyonlarından fazla ise çözelti asidikOH– iyonları, H3O+ ya da H+ iyonundan fazla ise çözelti değeri bir maddenin asitlik derecesinin bir değeri bir maddenin bazlık derecesinin bir çözeltinin pH değeri için → nH+ = nOH– ise çözelti nötr pH= 7 = pOH → nH+ > nOH– ise çözelti asidik pH 7 > pOH25°C’de sulu bir çözeltide pH + pOH = 14Bir asit çözeltisine su ilave edilirse pH değeri baz çözeltisine su ilave edilirse pH değeri suya asit ilave edilirse pH değeri suya baz ilave edilirse pH değeri tepkimeleri özellikle renk değişimi üzerinden takip değişimini takip edebilmek için asit ya da bazdan birinin içine uygun indikatör konulur. Daha sonra bu karışımın üzerine diğer asit ya da baz ilave edilerek renk değişimi takip ve Bazların Metallerle TepkimesiAsitlerin Metallerle TepkimesiBazların Metallerle TepkimeleriKuvvetli Bazlar amfoter metallerle Zn, Al, Cr, Pb, Sn… tepkime vererek çift katyonlu tuz ve H2 gazı oluştururlar. Asit ve Bazların AşındırıcılığıAsitler ve bazlar tepkime verdikleri her şeyi aşındırırlar. Canlı dokuları, binaları, tarihi eserleri aşındırıcı etkiye Korozif etki de ve Bazların Tepkimeleri video 10. sınıf Hocalara Geldik Konu çalışmalarını tamamladıktan sonra, zaman zaman notlarına ve formüllere bakmaya ihtiyaç duyabilirsin. Tekrar yaparken ya da soru çözerken notlara göz atmak ve gerekli ipuçlarını almak, öğrenme aşamasında sana epey yardımcı olacaktır. Kunduz ekibi olarak, alanında uzman eğitmenlerimizin de desteğiyle, her konuda mutlaka görmen gereken ipuçlarını, formülleri, ders notlarını senin için derliyoruz! Kimya öğretmenimiz Serap Hoca; bu yazımızda Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri, Nötralleşme, Aktif Metal ve Pasif Metal hakkında bilmen gerekenleri ve örnek soru çözümleri hazırladı. Umarız bu konu anlatımı sana yardımcı olur. İyi okumalar! Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri Nötralleşme Tepkimeleri Asitler ve bazlar tepkimeye girerek tuz ve su oluştururlar. Asit anyonu ve baz katyonundan tuz oluşurken; asitten gelen H+ iyonu ile bazdan gelen OH iyonu H2O oluşturur. Asit + Baz → Tuz + Su HBr asit + LiOH baz → LiBr tuz + H2O su 2 H3PO4 asit + 3 CaOH2 baz → Ca3PO42 tuz + 6 H2O su Bileşik formülleri yazılırken yüklerin çaprazdan geldiğini unutmayalım. Bu bilgiyi oluşacak tuzun formülünü bulurken kullanacağız. Amonyak ve Asit Tepkimeleri NH3 asitlerle etkileştiğinde sadece tuz oluşur. Tepkime asit – baz tepkimesidir. NH3 + Baz → Tuz NH3g + HClg → NH4Clk CO3-2 Bileşikleri Tepkimeleri CO3-2 bileşikleri baz karakterlidir. Asitlerle tepkimeleri sonucunda CO2 gazı açığa çıkar. CO3-2 + Asit → CO2g CaCO3k + 2HClsuda → CaClsuda + CO2g + H2Os Metallere Etkisi Elektron verme eğilimi aktifliği hidrojenden büyük olan metallere “aktif metal” , hidrojenden küçük olanlara “pasif metal” denir. Aktif metaller asitlerle tepkimeye girerek tuz ve H2 gazı açığa çıkarırlar. Amfoter metaller ise hem asitlerle hem de kuvvetli bazlarla tepkimeye girerek tuz ve H2 gazı açığa çıkarırlar. Be, Sn, Cr, Pb, Al, Zn Aktif metaller + Asit → Tuz + H2g Amfoter metaller + Asit/ → Tuz + H2g Aktif Metaller Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Pb Soymetaller Pasif Metaller Cu, Hg, Ag, yarı soymetaller Au, Pt tam soymetaller Yarı soymetaller sadece kuvvetli oksijenli asitlerle reaksiyon verirler. H2SO4 ile SO2g, HNO3 ile NOg ya da NO2g açığa çıkar. H2 gazı açığa çıkamaz! Oksitler Bazik Oksit Aktif metal oksitleridir Na2O, K2O, MgO, CaO Su ile tepkimelerinde bazlarına dönüşürler CaOk + H2Os → CaOH2suda Amfoter Oksit Amfoter metallerin oksitleridir ZnO, Al2O3… Su ile tepkime vermezler. Asit Oksit Oksijence zengin ametal oksitleridir CO2, SO3, N2O5… Su ile tepkimelerinde asitlerine dönüşürler CO2k + H2Os → H2CO3suda Nötr Oksit Oksijence fakir ametal oksitleridir CO, NO, N2O… Asitlerle, bazlarla ve su ile tepkime vermezler. Diğer Oksit Tepkimeleri Asit Oksit + Baz → Tuz + Su CO2g + CaOH2suda → CaCO3suda + H2Os Asit + Baz Oksit → Tuz + Su H2SO4suda + CaOk → CaSO4suda + H2Os Asit Oksit + Baz Oksit → Tuz CO2g + MgOk → MgCO3k Asitlerin ve Bazların Tepkimeleri konusunu tam olarak anlamak için bol bol soru çözümü yapmak da çok önemli. Konu anlatımı yazılarımıza göz attıktan sonra, kendi kaynaklarına ek olarak MEB Kaynaklarını da incelemen faydalı olabilir. Soru çözerek bu türün özellikleri, tanınan yazar ve eserleri hakkında alıştırma yapıp konuyu pekiştirebilirsin! Sınava hazırlık uzun bir maraton. Kunduz ekibi olarak bu yolculukta yanında olmayı çok isteriz! Alanında uzman Profesyonel eğitmenler tarafından hazırlanan Soru Çözümü, binlerce soru ve çözümden oluşan Soru Bankası hizmetlerimizden faydalanabilirsin. Uygulamada senin için hazırlanmış , tüm konuları öğrenebileceğin premium içerik ders videolarını incelemeyi unutma! Sınava hazırlanmanın en kolay yoluSınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlanÜCRETSİZ KAYDOL Giriş 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 Tam Ekran Asitler ve Bazların metallerle etkileşimi için aşağıdaki resme bilgi için aşağıdaki konuya da Kazımlar Kimyasal Tepkimeler Önerilen Süre 4 ders saati Konu/Kavramlar Yanma tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri, kütlenin korunumu Kimyasal tepkimeleri, bağ oluşumu ve bağ kırılımı temelinde açıklar. Kimyasal tepkime türlerini kavrar. a. Kimyasal tepkime türlerinden sadece yanma ve asit-baz tepkimelerine değinilir. b. Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesine girilmez. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunduğu sonucunu çıkarır. Kimyasal Tepkimeler Maddenin yapısında fiziksel ve kimyasal değişmeler meydana gelir. Fiziksel değişmeler sadece dış görünümde meydana gelirken, kimyasal değişmeler maddenin iç yapısında meydana gelir. Kimyasal değişim, kimyasal tepkimelerle meydana gelir. Demirin paslanması, kağıdın yanması, elmanın çürümesi, ekmeğin küflenmesi kimyasal değişimdir. Bu olaylar kimyasal tepkimelerle oluşur. Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir. Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur. Kimyasal özellikler değişir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar. Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur. Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez. Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir. Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir. Kimyasal Tepkimelerin Yazılması Kimyasal tepkimeler yazılırken kimyasal denklem şeklinde gösterilir. Tepkimeye Reaksiyona girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır. Tepkimeye girenler ve ürünler birden fazla ise aralarına + işareti konulur. Girenler ve ürünler arasına → işareti konulur. Kimyasal Tepkimede Korunanlar Atom cinsi ve sayısı Kütle Toplam proton, nötron ve elektron sayıları Kimyasal Tepkimede Korunmayabilenler Molekül sayısı korunmayabilir Hacim korunmayabilir Kimyasal özellikler korunmaz Kimyasal Tepkime Türleri 1. Yanma Tepkimeleri Yanıcı bir maddenin, oksijen gazı ile verdiği tepkimeye yanma tepkimesi denir. Yanma olayı sonucunda genellikle karbondioksit CO2 ve su H2O oluşur. Yanma olayının gerçekleşmesi için yanıcı madde, yakıcı olan oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir. Yanma olayı yavaş yanma ve hızlı yanma şeklinde ikiye ayrılır. A-Yavaş yanma Yavaş yanma sırasında alev oluşmaz ve uzun sürede gerçekleşir. Demirin paslanması, solunum olayları yavaş yanmadır. Yavaş yanma örnekleri C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Solunum olayı B-Hızlı yanma Hızlı yanma sırasında alev oluşur ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. Kağıdın yanması, kömürün yanması, metan gazının yanması olayları hızlı yanmadır. Hızlı yanma örnekleri C + O2 → CO2 Odunun yanması CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Metanın yanması C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Etil alkolün yanması 2. Asit-Baz Tepkimeleri Asit ve bazlar bir araya geldiklerinde kimyasal tepkime gerçekleşir. Kimyasal tepkime sonucunda tuz ve su oluşur. Asit baz tepkimelerine nötralleşme tepkimeleri de denilmektedir. Asit + Baz —————> Tuz + Su HCl + NaOH —————-> NaCl + H2O H2SO4 + CaOH2 ————–> CaSO4 + 2H2O Bilgi Elementler bir araya gelerek bileşikleri oluştururlar H2O gibi. Aynı tür atomların oluşturduğu bileşiklerde bulunmaktadır H2, O2, N2 gibi.Moleküller ve bileşikler formüllerle gösterilir. Formüle bakılarak atom sayısı ve türü bilinir. H2O —> 2 tane Hidrojen, 1 tane oksijenden meydana gelmiştir. Not Bileşiğin formülünde parantez kullanılmış ise parantezin altındaki rakamla içindeki elementler çarpılır. CaSO42 —> 1tane Kalsiyum, 2 tane Kükürt, 8 tane Oksijenden oluşur. Not Bileşiğin önünde katsayı varsa, bu katsayı bütün element sayıları ile çarpılır. 3CaOH2 –> 3 tane Kalsiyum, 6 tane Oksijen, 6 tane Hidrojen vardır.

asit ve baz tepkimeleri konu anlatımı